苏教版必修1专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》学案导学+随堂笔记
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第2课时 铁、铜及其化合物的应用
知识内容 必考要求 加试要求
1.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)。
2．Fe2＋、Fe3＋的性质及转化。
3．检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法。
4．不锈钢的主要组成元素及其用途。 b
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目标
定位 1.熟知铁、铜的化学性质，会分析Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，学会Fe3＋的检验方法。
2．了解铁、铜及其化合物的应用。一 铁、铜单质的性质
铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。根据以前学习过的有关知识，填写下表：
Fe Cu
物理性质 不同点 纯净的铁是光亮的银白色金属，能被磁体吸引 铜是具有紫红色光泽的金属
相似点 具有延展性、导电性、熔点和沸点高、密度较大，导电能力：Cu＞Fe
与O2反应 3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4(剧烈燃烧，生成黑色固体) 2Cu＋O2=====△2CuO(红色固体变黑)，该反应常用于除去混合气体中的氧气
与S反应 Fe＋S=====△FeS
2Cu＋S=====△Cu2S与Cl2反应 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3(剧烈燃烧，产生棕黄色的烟) Cu＋Cl2=====点燃CuCl2(剧烈燃烧，产生棕色的烟)
与盐酸反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 不反应
与氧化性酸反应 ①常温时在浓硫酸和浓硝酸中被钝化
②与氧化性酸反应不生成氢气 ①与浓硫酸加热时反应
②与硝酸常温时即反应，反应不生成氢气
与盐溶液的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2归纳总结
铁、铜单质的性质
(1)铁是比较活泼的金属，铜是不活泼金属，两者均具有还原性，且还原性Fe＞Cu。
(2)Fe、Cu都有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。
①
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