苏教版必修1专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》学案导学+随堂笔记
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第1课时 二氧化硫的性质和作用
知识内容 必考要求 加试要求
1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)。
2．酸雨的成因和防治。 b
a c
a
目标
定位 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2．通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一 SO2的性质
1．物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。
2．化学性质
(1)按要求完成下列实验：
实验操作 实验现象 实验结论
试管中液面上升 SO2易溶于水
溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性
溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解
产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀(2)根据以上实验总结SO2的化学性质
①酸性氧化物的通性：
写出下列反应的化学方程式：
a．与H2O反应：SO2＋H2O??H2SO3。
b．与CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。
c．与足量的NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
d．NaOH溶液中通入足量SO2的反应：SO2＋NaOH===NaHSO3。
②二氧化硫具有漂白性，能跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解，恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等漂白原理有本质区别)。
③二氧化硫具有较强的还原性：可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2、Fe3＋等)氧化。写出下列反应的化学方程式：
a．SO2与O2反应：2SO2＋O2????催化剂2SO3；
b．SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；
c．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
归纳总结
SO2的性质
(1)SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，表现出还原性。SO2能使品红溶液褪色，表现出漂白性。SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现出其酸性氧化物的通性。
(2)SO2具有弱氧化性，如：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
(3)SO2与盐溶液的反应，如：
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2或SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。除去CO2气体中混有的SO2气体，可以选用饱和NaHCO3溶液。
(4)SO2与碱溶液反应，反应产物与用量有关，如：- 上一篇资料:苏教版必修1专题3第一单元《从铝土矿到铝合金》学案导学+随堂笔记
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