2018高考化学难点精析--难点09 平衡常数（教学案+练习）
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平衡常数练习
1．（2018届天津河西区高三一模）已知气相直接水合法制取乙醇的反应为
H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
下列说法正确的是
A. a、b两点平衡常数:b>a
B. 压强大小顺序: P1>P2>P3
C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡
D. 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率
【答案】D
的转化率，其他条件不变，增大起始投料 ，相当于增大压强，可提高乙烯转化率故D正确; 所以D选项是正确的。
2．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=QkJ•mol-1。相关条件和数据见下表：
实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
反应温度/℃ 700 700 750
达平衡时间/min 40 50 30
n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数 K1 K2 K3下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
B. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D. K3>K2>K1
【答案】B
确；C、根据选项B的分析，达到平衡时，混合气体物质的量为2.5mol，2A(g)+B(g) 2D(g)
起始：2 1 0
变化：1.5 0.75 1.5
平衡：0.5 0.25 1.5，达到平衡时，混合气体物质的量为2.25mol，两者压强之比为2.5/2.25=10/9，故C错误；D、根据C选项，实验I的化学平衡常数K1=72，实验III的化学平衡常数K3=4，即随着温度的升高，化学平衡常数减小，即K1>K2>K3，故D错误。
3．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟）在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1mol A和0.2molA,在不同温度下反应A(g) +B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c( A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
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