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2018高考化学难点精析--难点08 溶度积常数（教学案+练习）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：807.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2018-05-02 14:54:21
- 上传时间：2018-05-02 14:54:43
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※资料简介※
溶度积常数练习
一、有关溶度积常数曲线考查
1．（2018届陕西省高三二模）某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有关说法不正确的是

A. a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点
B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）
C. 该温度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2
D. 向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀
【答案】A
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)═c(Na+)，故B正确；C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36 mol2/L2，故C正确；D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为
c(S2-)= = =3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为
c(S2-)= = =4×10-31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D正确；故选C。
2．（2018届贵州省遵义市第四中学高三3月月考）常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10
B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性
C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀
【答案】D
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