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热化学方程式考点突破

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-05-04 15:30:32
- 上传时间：2008-05-04 15:31:25
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热化学方程式考点突破

一、放热反应、吸热反应判断

1、根据具体化学反应实例判断

（1）常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。

（2）常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO₂ 和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。

2、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。

3、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。

4、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。

5、溶解热：浓硫酸、强碱、强碱的碱性氧化物溶于水时放热，铵盐溶于水吸热。

二、燃烧热、中和热、反应热的关系

1．弄清燃烧热的含义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH=-393.5KJ/mol，碳的燃烧热是393.5kJ/mol 。

2．弄清中和热的含义：中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol，反应热为ΔH=-57.3kJ/mol。

3、反应热随反应物的物质的量变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的晗变大小相等符号相反。

4．三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既有正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量变化而变化。
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