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酸化反应的4种分类和10种应用

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酸化反应的4种分类和10种应用

1、酸化反应的定义：在固体或溶液中加入足量的酸，使溶液呈酸性，由于混合物呈酸性而发生的某种离子浓度减少反应叫酸化反应。

2、酸化反应的分类

（1）根据化合价变化与否分类：氧化还原反应和复分解反应。

（2）根据化合价变化的元素种类分类：两种元素发生化合价变化的反应和只有一种元素发生化合价变化的反应。

（3）根据化合价变化的元素是反应物还是生成物分类：归中反应和歧化反应。

（4）根据酸化试剂成分分类：稀硫酸酸化、稀硝酸酸化、稀盐酸酸化、较强酸的酸化。

3、酸化反应的应用

（1）增强氧化剂的氧化性

①2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

说明：在此反应中H₂SO₄的酸化使得KMnO₄氧化性增强，H₂O₂只体现还原性。

②2KClO₃+ H₂SO₄+ Na₂SO₃=ClO₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O ,

说明：在此反应中H₂SO₄的酸化使得KClO₃氧化性增强，Na₂SO₃体现还原性，此反应是工业制取新型自来水消毒剂ClO₂的化学方程式。

（2）同时减少了两种离子的浓度，使得强酸性条件下某些离子不能大量共存。

①2KNO₃+ 4H₂SO₄+3K₂S=2NO↑+4K₂SO₄+3S↓+4H₂O

说明：在此反应中H₂SO₄的酸化使得NO₃^-氧化性增强，本来NO₃^- 、S^2-可以共存，二者（NO₃^- 、S^2-）因酸化而不能共存，揭示了强酸性条件下NO₃^- 、S^2- 不能共存的原理。

②2KNO₃+ 4H₂SO₄+6KI=2NO↑+4K₂SO₄+3I₂+4H₂O

说明：在此反应中H₂SO₄的酸化使得NO₃^-氧化性增强，本来NO₃^- 、I^-可以共存，二者（NO₃^- 、I^-）因酸化而不能共存，揭示了强酸性条件下NO₃^- 、I^- 不能共存的原理。

③2KNO₃+ 4H₂SO₄+6FeCl₂=2NO↑+K₂SO₄+4FeCl₃+Fe₂(SO₄)₃+4H₂O

说明：在此反应中H₂SO₄的酸化使得NO₃^-氧化性增强，本来NO₃^- 、Fe²⁺可以共存，二者（NO₃^- 、Fe²⁺）因酸化而不能共存，揭示了强酸性条件下NO₃^- 、Fe²⁺ 不能共存
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