相对原子质量: H 1 P 31 Mg 24 O 16 C 12 S 32 Na 23 Li 7 Be 9
一、选择题( 本题包括17 小题,每小题3 分,共51分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可以放在VIIA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
2.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述正确的是
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
3.下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A.C2H4 B.Br2 C.Na2O2 D.H2O2
4.下列表达方式错误的是
A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子
5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10 号元素中,满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2 对 C.3对 D.4 对
6.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.ls22s22p63s23p2 B.1s22s22p3 C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
7.科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于IIIA 族
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似
D.该原子含有114 个电子,184 个中子
8.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
9.预测H2S 和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.V形;平面三角形 B.V 形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.直线形; 三角锥形
10.N2F2 存在顺式和反式两种分子,据此判断N2F2 分子中两个N 原子之间化学键的组成为
A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键
C.一个σ键和一个π键 D.一个σ键和两个π键
11.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
A.NaF B.MgI2 C.NaI D.KBr
12.某主族元素的原子,M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子),这种原子的质子数
A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13
13.某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是
A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B.X 是第二周期VA 族元素
C.X是第二周VIA 族元素
D.X 的最高化合价为+4
14.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
15.下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高温度都难以分解