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江苏省扬州中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：247.4KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2018-05-19 18:52:04
- 上传时间：2018-05-19 18:52:34
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※资料简介※
江苏省扬州中学2017－2018学年第二学期期中考试
高二化学试卷          2018.04
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则10s时，容器中B的物质的量是A. 1.6mol   B. 2.8mol         C. 2.4mol        D. 1.2mol
2. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热
其中能够使反应速率增大的措施是
A. ①④        B. ②③⑤         C. ①③⑥     D. ①②④
3. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时
A. ①④⑤⑥        B. ②③⑥     C. ②④⑤⑥     D. 只有④
4. 体积一定的密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 平衡后若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大
B. 平衡后若升高体系温度，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C. 平衡后若移走部分W，平衡正向移动
D. 平衡后若移走部分X，上述反应的ΔH减小
5.在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s) c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动            B. a<c+d
C. 物质A的转化率增大               D. 物质D的浓度减小
6. 反应①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，②2HI(g) H2(g)+I2(g)，③2NO2(g) N2O4(g)　
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A. 均不变                       B. 均增大
C. ①增大，②不变，③减少       D. ①减少，②不变，③增大
7. 下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3电离：H2SO3 2H++SO32-
C. HClO电离：HClO H++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4-
8.25 ℃时，将0.1 mol•L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是
A. c(OH-)          B. pH           C.       D. c(H+)•c(OH-)
9. 用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是
A、由红色变橙色          B、由黄色变红色
C、由黄色变橙色          D、由橙色变黄色
10. 中和滴定中，用浓度为C mol•L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g•mol－1的一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
11. 液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A++B-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A. c(A+)随着温度升高而降低
B. 在35 ℃时，c(A+)>c(B-)
C. AB在25 ℃时的电离程度大于在35 ℃时的电离程度
D. AB的电离是吸热过程
12. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
A. b点溶液导电能力比a点溶液强
B. 对于b、c两点，电离平衡常数Kb>Kc
C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：Va>Vc
D. X的值接近7，但大于7
13. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依据I2 析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合
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