永春一中高二年级期中考试化学科试卷(2018.04)
命题:陈志明 考试时间:90分钟 总分:100分
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题有22小题,每小题只有一个正确选项,共44分)
1.下列不属于正在研究和开发的新能源是( )
A.天然气 B. 生物质能 C.氢能 D. 太阳能
2.下列叙述不正确的是 ( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.在铁制品上镀铜时,石墨为阳极,铁制品作阴极,铜盐为电镀液
C.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
D.燃气灶上的炒锅支架容易生锈,主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”
3.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以 升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢[来源:Z&xx&k.Com]
4.将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干,并灼烧,所得产物的主要成份是( )
A.均为Al(OH)3 B.前者得Al2O3,后者得Al(NO3)3
C.均为Al2O3 D.前者得AlCl3,后者得Al(NO3)3
5.下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
C.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D.相同温度下,1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
6.下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度
B.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化 剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
7.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 现象 原因或结论
A 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化能
B 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,平衡向生成NO2方向移动
C 在密闭容器中有反应:A+xB(g) 2C(g)达 到平衡时测得c(A)为0.5 mol•L-1,恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4 mol•L-1 A为非气体、x=1
D 向5mL 0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol•L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1mol•L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
8.碘 与氢气反应的热化学方程式如下,下列说法正确的是( )
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1
C.①的产物比②的产物稳定
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池 以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大