【命题解读】物质的量的相关计算一直是高考的必考点,常见的呈现方式既有选择题(NA的正误判断)又有非选择题(复杂的运算)。在选择题中,有关NA的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。
【知识归纳】
1.求微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA × a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1 L 0.1 mol•L-1 H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA ×
③1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA ×
④1 mol —OH中含有的电子数为10NA ×
⑤1 mol OH-中含有的电子数为10NA √
⑥1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子 ×
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA ×
2.求共价键数
举例 判断正误 注意事项
①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA × 1 mol Na2O2、CaC2中含O2-2、C2-2分别是1 mol;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1 mol 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1 mol S8含8 mol S—S键;1 mol金刚石(硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)键;1 mol SiO2含有4 mol Si—O键
②1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA ×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA √
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA √
⑥1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA ×
3.求混合物中指定微粒数目
举例 判断正误 注意事项
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如:①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”;④中二者相对分子质量相同,且都含3个离子;⑤每摩物质中都含两摩尔“O”;⑥虽然都是水,但二者的相对分子质量不同,每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA ×
4.求电子转移数目
举例 判断正误 注意事项
①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1 mol铁转移2 mol电子;1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3 mol电子
②铁与硫的反应中,1 mol铁失去的电子数为3NA ×
③1 mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA ×
④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA ×
⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA ×
⑥1 mol铁在1 mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA ×
⑦KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ×
5.常考陷阱