2017-2018学年厦门第一中学高二下学期期中考试
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1.常温下,稀释0.5mol•L-1的醋酸溶液,下图中的纵坐标不能表示( )
A. CH3COOH的电离程度 B. 溶液中H+的数目
C. 溶液中OH-的浓度 D. 溶液中CH3COOH的浓度
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液( )
A. ①② B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②④⑤⑥
3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是( )
A. 钢铁的腐蚀 B. 食物的腐烂
C. 工业炼钢 D. 塑料老化
4.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法错误的是( )
A. HCl的电子式:
B. NaOH中既含离子键又含共价键
C. 电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O +2e-=2OH-+H2↑
D. 漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
5.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是( )
A. v(A2)=0.8 mol•L-1•s-l B. v(A2)=30 mol•L-1•min-l
C. v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-l D. v(B2)=1.2 mol•L-1•s-l
6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是( )
A. 充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B. 放电时,a极为负极
C. 充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D. M是阴离子交换膜
7.下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是( )
A. 氨水中NH4+、OH-、 NH3•H2O 等微粒同时存在 B. 1 mol•L-1氨水溶液的pH=10
C. pH=10的氨水冲稀100倍所得溶液的pH大于8 D. 氨水与AlCl3溶液反应生成A1(OH)3
8.室温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. 含有大量MnO4-的水溶液中:NH4+、Fe2+、 SO42-、H+
B. 在pH=12的溶液中:ClO-、SO32-、Na+、K+
C. c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1溶液中:CH3COO-、K+、SO42-、Br-
D. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中:Na+、A13+、CH3COO-、I-
9.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A. 降低体系温度 B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3 D. 增大O2的浓度