盖斯定律教学设计
教学目标
知识与技能:
1.通过对反应物A生成产物B的路径设计,理解盖斯定律;
2.通过自主学习,论证盖斯定律;
3.通过能量图设计甲烷生成一氧化碳的路径,应用盖斯定律计算反应热;
4.通过计算未知热化学方程式的反应热,总结加和法计算反应热的解题步骤。
过程与方法:
1.通过设置适当的问题,激发学生学习兴趣,让学生能主动运用盖斯定律解决实际问题;
2.提升学生的观察、分析、归纳总结能力,养成从个别现象到一般规律的思维习惯;
3.通过合作交流环节的设置,培养学生的沟通能力。
情感态度与价值观:
1.激发学生的学习兴趣,让学生养成尊重科学、严谨求学、勤于思考的习惯;
2.感受化学在生产、生活及科研中的重大作用,懂得节约能源、提高能源利用率的实际意义。
教学重点和难点
教学重点:盖斯定律的内容和盖斯定律的应用。
教学难点:从能量和能量守恒的角度理解盖斯定律以及盖斯定律的应用。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 时间
引入
【情景导入】“西气东输”工程让很多管道煤气家庭和燃煤家庭都用上了天然气,燃料碳、氢气、甲烷的燃烧热是可以通过实验直接测定的,但是化学反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热却很难直接测定,只能通过化学计算的方式间接获得。为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律。
【板书】盖斯定律
回忆
思考
认识可以通过实验的方法测定某些反应的反应热,为不能测的做铺垫。
不能直接测定的又怎么去获得反应热?可以勾起学生的好奇心。 约
1
分
钟
盖斯定律的概念及理解 【思考】请根据所学知识分析③式与①②式的物质关系和反应热关系。
①H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1=-241.8kJ/mol
②H2O(g) = H2O (l) △H2=-44 kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3=-285.8kJ/mol
【生】③式=①式+②式。
△H3=△H1 +△H2=-285.8kJ/mol
【过渡】这是个别现象还是一般规律呢?
【致敬盖斯】盖斯生平事迹与贡献。
其实早在1836年,瑞士化学家盖斯就已经通过大量的实验总结出了这样一条规律:不管化学反应是一步还是分几步完成,其反应热是相同的。1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律,它奠定了热化学基础。
【板书】1、内容
表述一:
表述二:
【学生活动一】小组讨论设计反应物A生成产物B的路径。
【师】选择部分小组成果投影并评价。
【板书】
D E
A B
C
△H1=△H2+△H3=△H4 +△H5 +△H6
【过渡】为了方便理解盖斯定律,以生活模型登山为例。某人从山下A点到达山顶B点,他从A点出发,无论是坐缆车还是翻山越岭攀登而上,当他最终到达B点时,他所处位置的海拔高度与起点A和终点B的海拔有关,而与由A到达B的途径无关。在这里,A点相当于化学模型中反应体系的始态,B点相当于反应体系的终态,山的高度相当于化学反应的反应热。
【学生活动二】论证盖斯定律。
自主学习:阅读倒数第1、2段。
【讲解】能量守恒论证盖斯定律。从定性和定量的角度说明。
【过渡】我们还可以用能量图来论证盖斯定律。
【微课】能量图论证盖斯定律。 联想、思考
查表
学生独立思考。
学习科学家的学习精神和科研精神,并从介绍中获取关键信息。
在课本上勾出盖斯定律内容。
学生分组展开讨论,小组代表展示讨论结果。
强化能量变化是以物质变化为基础的,物质不变,能量不会发生改变。
认识生活模型和化学模型。
阅读课本,认识盖斯定律的论证。 能源问题是当今社会的重要课题,H2是未来最具发展潜力的能源,热值高,污染小,来源广。
让学生感受到化学源于生活。
通过查表,让学生学会用学科工具。使学生明白反应热与物质的聚集状态有关;能量变化是以物质变化为基础的,加深对能量守恒的认识。
加强对盖斯定律的理解。
通过学生的交流合作,帮助学生理解盖斯定律的本质。
对概念的理解宜于简化处理,通过对生活模型和化学模型的认识将将枯燥的定律内容变得生动,以吸引学生的注意力。