当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第三节化学反应热的计算 →

2017-2018学年度四川省优质课（人教版选修4）第一章第三节《化学反应热的计算—盖斯定律》教案+学案+PPT课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：39.09MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2018-09-01 22:56:39
- 上传时间：2018-09-01 23:10:55
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三节化学反应热的计算（第一课时）
——盖斯定律（学案）
【学习目标】
1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。
2.能够建立模型理解盖斯定律。
3.能运用盖斯定律进行反应热的简单计算，了解其在生活生产中的意义。
【学习重点】盖斯定律的内涵
【学习难点】盖斯定律的应用
【学习过程】
【提出问题】如何测量

【活动元一】——科学探究
（1）观看微课：穿越时空古今对话——走进科学家的实验室
（2）阅读教材P11页
盖斯定律：不管化学反应是          或             ，其反应是            。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的          和
            有关，而与反应的途径          。

【活动元二】——证据推理
1.生活模型
（1）通过不同途径从山下A点到山顶B点，海拔高度有什么关系？

（2）你能否从登山的生活实例类比论证盖斯定律？

2. 能量模型

（1）ΔH1与ΔH2 有什么关系？

（2）从物质变化和能量变化角度分析，为什么ΔH1+ΔH2         ？能否用数学反证法证明？

3.化学模型
已知：

H2(g)＋—O2(g)＝H2O(g)
ΔH1＝－241.8 kJ/mol
H2(g)＋—O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
H2O(g)==H2O(l)   ΔH3= －44.0 kJ/mol
（1）式和式有什么相同之处和不同之处？

（2）分析数据，ΔH1 、ΔH2、ΔH3之间有什么关系？

【活动元三】——应用定律
1.生活应用
热化学方程式

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1＝－890kJ/mol
CO(g)+－O2(g)=CO2(g)
ΔH2＝－283 kJ/mol
CH4(g)+－O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH3 =？
思考讨论：
现在你能否尝试利用盖斯定律，设计
上一篇资料:2017—2018学年度省优质课（人教版选修4）第一章第三节《化学反应热的计算—盖斯定律》导学案+教案+PPT课件+视频
下一篇资料:2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...