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1.3《化学反应热的计算》课时练习（共73套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2018-09-04 22:06:28
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※资料简介※
1.3 课后作业
一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分)
1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)
A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态与终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
【答案】　A
2．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ•mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)
A．－824.4 kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7 kJ•mol－1 D．－169.4 kJ•mol－1
【答案】　A
【解析】　根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减。
已知：(1)Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ•mol－1
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
由盖斯定律(2)×32－(1)，得：2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH＝(－393.5 kJ•mol－1)×32－234.1 kJ•mol－1＝－824.35 kJ•mol－1，故选A。
3．已知①C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1；②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ•mol－1；③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ•mol－1；若使23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3
B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
C．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
【答案】　B
【解析】　根据盖斯定律，由①－②＋③×3，得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(Q1－Q2＋3Q3) kJ•mol－1，所以23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，放出的热量为(0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3) kJ。
4.

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(　　)
A．A→F：ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
【答案】　B
【解析】　要注意箭头的方向。A项是由A→F，从图中可以看出F→A的ΔH＝ΔH6，所以A→F的ΔH＝－ΔH6；B项，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，所以B项错误；C项是由C→F，其ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，
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