教(学)案-人教版选修3第一章《原子的结构与性质》教学案（共4套）|复习与检测|第一章原子结构与性质|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2018-09-12 14:00:45
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※资料简介※

   原子结构与性质（章末复习）
【教学目的】
整理有关原子结构与性质的基础知识，提升对相关知识的理解与应用能力。
【教学重点】
1.能量构造原理
2.元素周期律及其应用
【教学过程】
一、开天辟地——原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的     、少量的    以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，
氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
    核外电子排布的一般规律
    (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
    (2)原子核外各电子层最多容纳       个电子。
    (3)原于最外层电子数目不能超过      个(K层为最外层时不能超过2个电
子)。
    (4)次外层电子数目不能超过      个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过       个。
    说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
二、能层与能级
多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层
符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q……
               能量由低到高
，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
能      层一二三四五六七 ……
符      号                              ……
最多电子数                              ……
即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)
但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能      层    K       L        M         N           O    ……
能      级
最多电子数                                                 …
各能层电子数                                             ……
(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……
(2)任一能层，能级数=能层序数
(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
三、构造原理
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
电子所排的能级顺序：
1. 写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布
氯
钪：
溴：
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
2. 写出1—36号元素的核外电子排布式。

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