唐山一中2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考
化 学 试 卷
命题人: 审核人:
说明:试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,共30小题,共7页。满分100分,答题时间90分钟。卷Ⅰ答案用2B铅笔填涂在答题卡上;卷Ⅱ答案用0.5 mm黑色签字笔填写在答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;Na-23;S-32;Fe-56;Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一.选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是
A.使用冰箱保存食物,是利用了化学反应速率理论
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.使用催化剂,可加快反应速率,目的是提高生产效率
D.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
2.下列措施肯定能使化学平衡移动的是
A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂
3.100℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是
A.0~a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B.b~c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C.t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
D.t=c时反应处于平衡状态
5.在一定温度下,向一个容积为2 L的真空容器内(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,经过一段时间反应后,测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L•min),则此反应所经过的时间为
A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min
6.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:m A(g)+n B(g) p C(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高 D.m+n>p
7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长时间后,右端的主要物质是
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)和CO(g) D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
8.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.SO2催化氧化成SO3的反应,使用过量的