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3.1《弱电解质的电离》教案+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
- 资料大小：453.48KB
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- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2018-10-21 18:05:30
- 上传时间：2018-10-21 18:15:02
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※资料简介※
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
三维目标：
知识与技能：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离
            2、了解电离平衡常数及其意义
            3、了解强电解质与弱电解质与结构的关系
过程与方法：通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎与类比等科学方法
情感态度价值观：通过本节的学习意识到整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化
相互制约的复杂的平衡过程。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：弱电解质的电离平衡
教学过程：
知识回顾：
什么是电解质和非电解质？
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
        （酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
         （多数有机物、大多数非金属氧化物）

一、强电解质与弱电解质
演示3-1
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
与镁条反应的现象剧烈缓慢
溶液的PH 小大
分析：
（1）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的 H+ 反应
（2）反应剧烈程度不同，是由于   H+溶液浓度不同   引起的。
（3）镁与盐酸反应比与醋酸反应剧烈，说明   c(H+)盐酸＞ c(H+)醋酸
（4）pH(盐酸) ＜ pH(醋酸) 说明   c(H+)盐酸＞ c(H+)醋酸
实验结果：
相同浓度的盐酸和醋酸，其溶液中c(H+)盐酸＞ c(H+)醋酸
说明：HCl和CH3COOH和电离程度不同。
二、弱电解质的电离平衡
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质(其离子无分子化倾向)
弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质(其离子有分子化倾向)
转入：将1mol醋酸加入1L水中，请写出其电离方程式，并分析各粒子浓度如何变化。
学生：完成醋酸电离方程式的书写：CH3COOH   CH3COO－+H＋
      分析粒子浓度的变化和离子化与分子化速率的变化。
引导：请以时间为横坐标，速率为纵坐标，画出醋酸电离的速率与离子结合生成醋酸的速率图。
学生：完成速率图。
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