第三章第1节《弱电解质的电离》学案（学生版+教师版）
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第1节 弱电解质的电离 （学案）
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl == H+ + Cl-，Na2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2、弱电解质：能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO- +H+
【练习1】
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3•H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ；弱电解质: ③ ④ ⑨ 。
【练习2】
现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有：②③⑥⑦⑧⑨⑩; Ⅱ、属于强电解质的有：②③⑥⑧⑩
Ⅲ、属于弱电解质的有：⑦⑨。
【练习3】
下列说法是否正确？为什么？
（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
三、电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱
影响溶液导电能力的因素:
① 自由移动离子浓度的大小.(主要决定因素) 温度一定,离子浓度越大,导电能力越强.
② 温度:温度越高,导电能力越强.(与金属导电相反)
③ 离子电荷数:电荷数越高,导电能力越强.
由此可知:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强.
如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强. CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差.
【练习4】下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响
(1)盐酸中通入少量NH3 (2)氨水中通入少量HCl
(3)醋酸中通入少量NH3 (4)盐酸中加入少量AgNO3
【解析】4种情况均发生了化学变化,由于加入（或通入）的是固体（或气体）,可忽略体积变
化.分析溶液中自由移动离子浓度有无明显变化.
(1)HCl＋NH3＝NH4Cl Cl－不变,NH4+代替了H＋,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.
(2)虽然也发生(1)的反应,但因原来的氨水是弱电解质溶液,离子浓度较小,导电能力较弱;当转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强.
(3)醋酸是弱电解质,当通入NH3¬发生化学反应生成NH4Ac,则完全电离,前后体积不变,离子浓度增大,导电能力增强.
(4)HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3虽发生反应且有沉淀生成，但本质上H＋未参与反应，
NO3－代替了已反应转化成沉淀的Cl－，自由移动的离子
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