学业水平测试无机化学方程式(非金属部分)
1、2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2
2、 H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰) HCl溶于水得盐酸(工业制盐酸)
3、Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HclO
氯水中存在的微粒有
4、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理、制漂白液)
Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O
5、 工业上制漂白粉(氯气通入石灰乳中)
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
有效成分:Ca(ClO)2 主要成分:Ca(ClO)2+CaCl2
6、 漂白粉露置于空气中失效
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
7、漂白粉起漂白作用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
8、 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(Cl2的实验室制法)
MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
9、 Cl2的工业制法2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
10、Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
11、Cl2+2NaI=2NaCl+ I2 Cl2+2I-=2Cl-+I
12、Br 2+2NaI=2NaBr+ I2 Br2+2I-=2Br-+I2
13、硫和氧气反应只能生成SO2:S+O2 SO2
14、二氧化硫作还原剂(非常非常重要!!!)
(1)SO2+H2O2=H2SO4
(2)SO2气体使氯水(溴水、碘水)褪色
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Br 2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(3)将SO2气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色(不是漂白性)
15、NaOH吸收SO2气体尾气
SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+2OH-===SO2-3+H2O
Na2SO3+H2O+ SO2 ===2NaHSO3
SO32-+H2O+ SO2 ===2HSO3-
16、2NH3•H2O+SO2(少量)=(NH4)2SO3+H2O
2 NH3•H2O+SO2(少量)=2NH4++SO32-+H2O
17、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
18、酸雨的形成(一)
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
19、酸雨的形成(二)
SO2+H2O=H2SO3 2 H2SO3+O2 =2 H2SO4
20、燃煤脱硫:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2↑
或:2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
21.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu只与浓硫酸反应,而且不加热不反应
22、铁铝常温下遇浓硫酸钝化
23.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
24.硫酸的工业制法(接触法制硫酸)
①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2 (沸腾炉)
②2SO2+O2 2SO3 (接触室)
③SO3+H2O=H2SO4 (吸收塔,用98.3%的浓硫酸吸收)
25.合成氨工业:N2+3H2 2NH3 (人工