2017-2018学年高二化学上学期期末考试题
第I卷
一、单选题(共30小题,每小题3.0分,共60分)
1.反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
2.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g)ΔH=Q在密闭容器中进行,在不同温度(T1和T2)及压强( 和 )下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.T1<T2, < ,a+b>c,Q>0
B.T1>T2, < ,a+b<c,Q>0
C.T1<T2, > ,a+b<c,Q>0
D.T1<T2, > ,a+b>c,Q<0
3.下列叙述正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质
B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质
D. 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质
4.下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ• 可知,金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中:H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ• ,若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+285.8 kJ•
5.某反应由两步反应A==B==C构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是 ( )
A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物的稳定性顺序:B<A<C
C. 整个反应的ΔH=E1﹣E2
D. 加入催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率
6.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
7.在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol•L-1氨水至0.01 mol•L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B. C. D.c(OH-)
8.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )
A. 常温下,1 mol•L-1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2mol•L-1
B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
C. 10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢
9.下列溶液一定显酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B.c(OH-)<c(H+)的溶液
C. pH<7的溶液 D. 能与金属Al反应放出H2的溶液
10.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
11.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
12.以0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定cmol•L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 可用甲基橙作滴定指示剂
B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D. 滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中
13.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B.26Fe3+ C. D.
14.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )
A. HCl B. NH4NO3 C. Na2S D. HClO
15.下列说法中正确的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,后再加水稀释到所需的浓度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+