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高中化学选修4《化学反应原理》单元测试（共57套）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：22.86MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2018-11-13 11:54:13
- 上传时间：2018-11-13 11:55:16
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※资料简介※
四川省阆中中学七一学校化学试卷

《四大平衡》
一．选择题（共 12 小题）
1．下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数
C．平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度
2．对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（    ） A．加入一种反应物    B．增大体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
3．下列溶液一定呈中性的是（） A．pH=7 的溶液 B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
4．常温时，纯水中由水电离出的 c（H+）=a mol•L﹣1，pH=1 的盐酸中由水电离的 c（H+）
=b mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1 的盐酸与 0.1mol•L﹣1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c（H+）
=c mol•L﹣1，则 a、b、c 的关系正确的是（   ）
A．a＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a
5．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4 + 分别加入 H2 O 中，基

本上不影响水的电离平衡的是（   ）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥   D．②④⑥⑧
6．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（    ）
A．0.9%氯化钠溶液   B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液 D．5%葡萄糖溶液
7．室温下，设 1LpH=6 的 AlCl 3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n1      ，1L pH=6 的 HCl
溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2．则的值是（）
A．1 B．100   C．1000 D．10000

8．下列是 25℃时某些盐的溶度积常数弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（   ）
化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3
Ksp 或 Ka 1.8×10﹣10 9.0×10﹣12 1.8×10﹣5 3.0×10﹣5 4.1×10﹣7
5.6×10﹣11

A．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na ）

＞c（ClO﹣）＞c（CH COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
﹣ 2﹣

B．次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为：2ClO +CO2+H2O=CO3

+2HClO

C．向 0.1 mol•L﹣1CH3 COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液中至 c（CH3 COOH）：c（CH 3 COO﹣）=5：
9，此时溶液的 pH=5
D．向浓度均为 1.0×10﹣3 mol•L﹣1 的 KCl 和 K2 CrO4 混合溶液中滴加 1.0×10﹣3 mol•L﹣
1 的 AgNO3 溶液，CrO4 2﹣先形成沉淀
9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）
A．图中五点 KW 间的关系 B＞C＞A=D=E
B．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从 A 点到 C 点，可用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法 D．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=l2 的 KOH 等体积混合后，溶液显碱性
10．常温下，用 0.100mol/L 的 AgNO3 溶液滴定 50.0ml，0.0500mol/L KCl 溶液，以 K2CrO4
为指示剂，测得溶液中 pCl=﹣lgC（Cl﹣）、pAg=﹣lgC（Ag+）随加入 AgNO 的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于 1.0×10﹣5mol/L 则沉淀完全，KSP（Ag2 CrO4 ）=2.0

×10﹣12，KSP（Ag2 SO4 ）=1.4×10﹣5，下列说法错误的是（   ）
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