结构训练(第一章)
1.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是 。
2.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是( )
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
3.下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布 式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价 :④>③=②>①
5.第四周期中,未成对电子数最多的元素是 。(填名称)
(1)它位于第 族。
(2)核外电子排布式是 。
(3)它有 个电子层, 个原子轨道, 种运动状态不同的电子。
(4)外围电子排布式 ,外围电子轨道表示式 。
(5)属于 区。
6.如表:
元素
符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有两性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 。
(2)通过分析电负性变化规律,确定Mg元素电负性的最小范围 。
(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 。
(4)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物?请说出理由,并设计一个实验方案证明上述所得结论。
7.按要求回答。
(1) Zn2+基态核外电子排布式为 。
(2))基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
(4)①写出基态As原子的核外电子排布式 。
②原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)
(5) Zn 、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。
(6)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ/mol,INi=1 753 kJ/mol,ICu>INi的原因是 。
8.(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。
②基态Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于周期表中的第 族。
(3) Cr3+基态核外电子排布式为 。
(4) Si基态原子的电子排布式是 。
(5) Cu+基态核外电子排布式为 。
(6))Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未 成对电子。