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2019年高考化学一轮复习--“工业制碱“（侯氏制碱法）原理和注意事项复习

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019年高考化学 “工业制碱“（侯氏制碱法）原理和注意事项复习（一轮复习）
侯氏制碱法
1. 制备原理：
侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行（实质为勒夏特列原理）．制备纯碱（Na2CO3），主要利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱．要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用．
2. 化学反应原理：
侯氏制碱法原理（又名联合制碱法）
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号）总反应方程式：
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）
注意：
NaCl（饱和溶液）+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．）
3. 侯氏制碱法的优点：
保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%； NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序．
侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。不仅对我国的化学工业做出了巨大贡献，在世界上也享有盛誉。
值得注意的是：
”侯氏制碱法“中所制得的 “碱” 并不是我们熟知的------”烧碱“氢氧化钠NaOH，而是
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