人教化学2019高考一轮编练习题:九月小练(7)
一、选择题
1、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
解析:溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,溴离子浓度降低,平衡向右移动,溴的浓度降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A不符合题意;对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,有利于氨的产率提高,可以用勒夏特列原理解释,故B不符合题意;对2SO2+O22SO3,正反应方向是体积减小的方向,加压,平衡正向移动,有利于合成SO3,可以用勒夏特列原理解释,故C不符合题意;对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强,平衡不移动,二氧化氮的浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D符合题意。
答案:D
2、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析:AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),当加水稀释时,c(Ag+)、c(Cl-)减小,平衡正向移动,使AgCl溶解量增大,但是由于温度不变,所以该物质的溶解度、Ksp均不变。
答案:B
3、下列关于物质的分离提纯不正确的是( )
A.用如图1所示装置分离CCl4和水
B.除去苯中的少量苯酚,加入适量浓溴水,过滤
C.实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
图2
D.除去O2中混有的少量SO2,可将混合气体依次盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
解析:A项,CCl4与水分层,故可以用分液法分离,正确;B项,生成的三溴苯酚与苯互溶,溴也易溶于苯中,错误;C项,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl极易溶于水,正确;D项,利用SO2的还原性,用酸性KMnO4溶液除去,再用浓硫酸干燥O2,正确。
答案:B
4、
磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内),则该晶体物质的化学式可表示为( )
A.Mn2Bi B.MnBi
C.MnBi3 D.Mn4Bi3
解析:由晶体的结构示意图可知:白球代表B