云南省曲靖市麒麟高级中学高考化学复习--钠及其化合物（教案+学案+课件+说课稿）
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第三章金属及其化合物第一讲 钠及其重要化合物
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考纲导引：认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。
考点梳理：常见的考查形 式：①钠与水、氧气等物质反应的现象及分析；②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及简单计算；③结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。
基础知识梳理
一、钠
1、结构:原子结构示意图 电子式
2.、物理性质
颜色 硬度 导电性 密度 熔点
比水 比煤油
3．化学性质——还原性
(1)跟非金属单质反应：
(2)钠与水（滴有酚酞）反 应： Na+ H2O = （离子方程 式： ）
现象及解释：
(3)钠与酸反应：Na+ HCl=== 钠与酸的反应比水反应更 ，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：钠与CuSO4溶液反应： Na+ H2O= (1) CuSO4+ NaOH＝ (2)
合并(1)(2)得： Na+ H2O+ CuSO4=
（5）钠与熔融盐的反应： Na + TiCl4=
4.钠的存在制取和存放
（1）自然界中钠元素以化合态存在，有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠等。
（2）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：
(3)钠的存放:实验室中少量金属钠可保存在煤油里，大量的金
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