4.2《《化学电池》一课一练+教学案
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.81MB
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- 更新时间：2018-12-23 13:17:14
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- ※资料简介※
4-2 化学电源
【学习目标】
1．了解化学电源的分类方法。
2．了解几种常见化学电源的组成和工作原理。
3．了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。
【学习重难点】
学习重点：常见化学电源的组成和工作原理
学习难点：常见化学电源的组成和工作原理
【自主预习】
一、化学电源
（一）化学电源的分类
1．一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
2．二次电池：可多次的电池。
3．燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。燃料电池能连续不断地提供电能的原因
4．判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或 以及电池的可存储时间的长短。
O2 +4e- +2CO2=2CO32-
二、一次电池
（一）锌锰电池——分为酸性和碱性两种
1．普通锌锰电池：酸性电解质为
负极：材料，反应式：
正极：材料，反应式：2 ＋2 e＋2MnO2＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O
总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl 2+2NH3↑
2． 碱性锌锰电池：
负极：材料，反应式：
正极：材料，反应式：2MnO2+2e+2H2O =2MnOOH+2OH
总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
（二）银锌电池
负极：材料，反应式： 。
正极：材料，反应式：。
总反应化学反应方程式：Zn +AgO2 +H2O= Zn(OH)2+2Ag
三、二次电池
（一）铅蓄电池——最常见的二次电池
总反应化学反应方程式：
放电时：
负极：材料，反应式： 。
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