4-1 原电池
【学习目标】
1.以铜锌原电池为例,熟悉原电池的工作原理
2.会正确判断原电池的正极和负极
3.学会原电池电极反应式的书写方法
【学习重难点】
学习重点:原电池的工作原理及电极反应式的书写。
学习难点:原电池的工作原理及电极反应式的书写。
【自主预习】
一.1.氧化还原反应的本质是
2. 原电池是将 转化为 的装置。其本质是 原理的应用。
二.原电池工作原理:
1.知识回顾—以 Cu-Zn-硫酸铜原电池为例,如右图
锌片: 极,_________ 电子,发生________ 反应。
铜片: 极,_________ 电子,发生________ 反应。
外电路:电子从 极流入 极
内电路:________向负极移动,______ 向正极移动
思考:如果用以上装置作电源,能持续稳定地产生电流吗?怎样进行改进?
2.探究活动—有盐桥的原电池的工作原理:阅读课本P71页有关【实验4-1】的论述,结合图4-1,和上述“题1”的Cu-Zn原电池装置对照,实验装置有何变化 _____________________
根据实验,填写下表:
电极 Zn电极 Cu电极
现 象
得失电子
电极名称
电子流向
反应类型
电极反应式
总反应式
【思考】原电池的工作原理是怎样的?(教材P72)
【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行,再以适当的方式连接起来,就可以获得电流
三.原电池的形成条件:
(1)两个活泼性不同的电极.相对活泼的金属作 ,较不活泼的金属或能导电的非金属作 ;(2)有 溶液;
(3)形成 回路;
(4)能自发地发生 反应。
四.原电池的设计方法—构成原电池的基本条件,是进行原电池设计的基本依据。
1、根据电池反应写出电极反应式,以2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应,从而确定电极反应。
氧化反应(负极): ;
还原反应(正极): 。
2.电极材料的选择:电池的电极必须导电。一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应,容易失去电子,往往以负极反应为依据确定电极材料,这里选用 为负极。正极与负极之间只有产生电势差,电子才能定向移动,所以正极和负极一般不用同一种材料,且正极材料的活动性比Ag弱,多采用惰性电极C。本例也可用 等金属
3.电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。本例电解质溶液要含有 ,可以为 溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行,则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的 ,如下图,图中的X是 ,Y是
4.形成闭合回路。