四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期第一次月考
理综化学试题
1.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是
A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大浓度可以加快此反应的速率
【答案】A
【解析】
【分析】
影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等,升高温度会加快反应速率;对有气体参加的反应,增大压强会增大反应速率;增大浓度会增大反应速率;使用催化剂可以加快反应速率,以此解答该题。
【详解】NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,反应方程式为:NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g);
A.对于有气体参加的化学反应,降低压强,各物质浓度减小,化学反应速率减慢,故A错误;
B.催化剂能降低反应的活化能,可以加快化学反应速率,B正确;
C.温度对任何化学反应的速率都会造成影响,升高温度,化学反应速率加快,C正确;
D. 根据反应可知,各物质均为气态,增大浓度,可以加快此反应的速率,D正确;
综上所述,本题选A。
2.下列能确认化学平衡发生了移动的是
A. 化学反应速率发生改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C. 由于某一条件的改变,使平衡体系中反应物的转化率发生改变
D. 可逆反应达到平衡后,使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A项,对于反应前后气态物质分子数不变的反应,改变压强,正逆反应速率发生同等程度的改变,但是仍相等,平衡不移动,故A项错误;
B项,若气态物质反应物和生成物的化学计量系数相同,则改变压强,平衡不发生移动,故B项错误;
C项,转化率为反应物的变化量与反应物的起始量的比值,当平衡体系中反应物的转化率发生改变时,平衡发生了移动,故C项正确;
D项,平衡后加入催化剂,正逆反应速率同等增加,平衡不移动,故D项错误。
综上所述,本题选C。
3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ•mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.6kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于
A. -417.91kJ•mol-1 B. -319.75kJ•mol-1
C. +546.69kJ•mol-1 D. -448.46kJ•mol-1
【答案】B
【解析】
【详解】由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H1=64.39kJ•mol-1;②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H2=-196.6kJ•mol-1;③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)H3=-285.84kJ•mol-1;则根据盖斯定律可知:①+②×1/2+③得到反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=△H1+△H2×1/2+△H3=64.39kJ•mol-1 +(-196.6kJ•mol-1)×1/2+(-285.84kJ•mol-1)=-319.75kJ.mol-1,即Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.75kJ•mol-1;综上所述,本题选B。
4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的速率加快,平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时 ,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】C
【解析】