2018-2019学年高二化学人教版选修4试题狂刷08 弱电解质的电离（含解析）
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第三章 水溶液中的离子平衡
狂刷08 弱电解质的电离
1．下列各组物质全部是弱电解质的是
A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．SO2、H2S、CO2 D．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF
【答案】D
2．对于1 L 0.1 mol • L−1氨水的下列说法，正确的是
A．溶液中的NH3分子是0.1 mol
B．溶液中的NH3•H2O是0.1 mol
C．溶液中的NH3•H2O和NH3共有0.1 mol
D．溶液中的NH3、NH3•H2O、 共有0.1 mol
【答案】D
【解析】由于NH3 • H2O是弱电解质，所以氨水中氮元素的存在形式有NH3、NH3 • H2O、 ，三者的物质的量之和为0.1 mol。
3．下列说法正确的是
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大
D．H2CO3的电离常数表达式：K=
【答案】B
【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H+)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一电离常数表达式为：K1= ，第二步电离常数为：K2= ，故D项错误。
4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO Na2CO3
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
【答案】C
5．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A．0.1 mol•L−1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B．0.1 mol•L−1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L−1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．向0.1 mol•L−1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀
【答案】D
【解析】A. 0.1 mol•L−1 NH3•H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH−)<0.1mol/L，所以c(OH−)<c(NH3•H2O)，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；B. 0.1 mol•L−1 NH4Cl溶液的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质,故B不选；C.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L−1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；D. 向0.1 mol•L−1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀，说明NH3•H2O显碱性，则不
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