湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
时量:90分钟 分值:100分
可能需要的数据:H:1;C:12;N:14;Fe:56;Cu:64;
一、选择题(每小题3分,共48分。每小题均只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能热水器 D. 燃气灶
【答案】D
【解析】A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故A错误; B.锂离子电池是把化学能转化为电能,故B错误;C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误;D.燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故D正确.故选D.
2. 下列物质,属于强电解质的是
A. NH3.H2O B. H2O C. CH3COONH4 D. CH3COOH
【答案】C
【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质,只有CH3COONH4是强电解质,C正确。
3. 某化学反应在较低温度下能自发进行,较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是
A. ΔH>0,ΔS>0 B. ΔH<0,ΔS<0
C. ΔH<0,ΔS>0 D. ΔH>0,ΔS<0
【答案】B
【解析】A.△H>0,△S>0,要使△H-T△S<0,T值应较大,即应该在高温下才能自发进行,故A错误;
B.△H<0,△S<0,要使△H-T△S<0,T值应较小,即应该在低温下才能自发进行,故B正确;
C.△H<0,△S>0,△H-T△S<0一定成立,任何温度下都能自发进行,故C错误;
D.△H>0,△S<0,△H-T△S>0,任何温度下都不能自发进行,故D错误;故选:B
4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 氧化钙溶于水 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 碳酸钙受热分解
【答案】D
【解析】试题分析:如果反应中生成物总能量高于反应物总能量,则反应吸收热量,反应是吸热反应。A.氧化钙溶于水,与水发生反应形成氢氧化钙,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物,错误;B.乙醇燃烧是产生二氧化碳和水,同时放出大量的热,该反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物,错误;C.铝粉与氧化铁粉末反应产生氧化铝和铁,该反应放出大量的热,是产生的铁熔化为液态,因此该反应又称为铝热反应,反应物的总能量高于生成物,错误;D.碳酸钙受热分解产生氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,正确。
考点:考查放热热与反应物、生成物的能量的关系的知识。
5. 常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是
A. 15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液 B. 10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液
C. 5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液 D. 5mL 1.4 mol•L-1的BaCl2溶液
【答案】C
【解析】试题分析:氯离子或银离子浓度越大,对沉淀溶解平衡抑制程度越大,氯化银溶解度越小。A、15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液中,银离子浓度为1.5 mol•L-1;B、10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液中,氯离子浓度为2 mol•L-1;C、5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中,氯离子浓度为1 mol•L-1×3=3mol•L-1;D、5mL 1.4 mol•L-1的BaCl2溶液中,氯离子浓度为1.4 mol•L-1×2="2.8" mol•L-1;根据以上计算可知,选项C中氯离子浓度最大,所以氯化银的溶解度最小,故选C。
考点:考查了沉淀溶解平衡的影响因素的相关知识。
6. 相同温度下,物质的量浓度相同的四种溶液:①CH3COONa ;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是
A. ④②①③ B. ①④③② C. ①②③④ D. ④③①②
【答案】A
【解析】①CH3COONa ;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,对应的