2018--2019年高二年级上学期期中试卷
化 学 试 卷
试卷说明:
1. 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,测试时间90分钟
2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面,交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32
第I卷(选择题 共50分)
一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意, 前10题,每小题2分,后10题每题3分)
1.下列变化属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合
A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④⑥
2. 下列热化学方程式,正确的是( )
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量,则:
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为- 890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ•mol-1
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
3.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计 算反应热。下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D .若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所放出热量相等
4.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是:( )
A.0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol•L-1•s-1
B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
5.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )
A.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
6.对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图像不正确的是( )
7.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内生成n mol的A2,同时生成n mol 的AB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol的A2,同时生成n mol的B2
8.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA