2018-2019学年第一学期高二年级第一次月考化学试卷(理科)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共2页。考试结束后,将答题卡交回。
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O—16 Na--23
第Ⅰ卷选择题
一、选择题:本题共10小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.在密闭容器中,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色变浅,可采取的措施有 ( )
A. 缩小容器体积 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 恒压下充入HI气体
【答案】B
【解析】
【详解】A.减小容器的体积,碘蒸气浓度增大,则混合气体颜色加深,故A不选;B.降低温度,平衡向逆反应方向移动,碘蒸气浓度减小,则混合气体颜色变浅,故B选;C.加入催化剂对平衡无影响,则碘蒸气浓度不改变,所以混合气体颜色不变,故C不选;D.恒压下充入HI气体,与原平衡等效,碘蒸气浓度不变,则混合气体颜色不变,故D不选;故选B。
2.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. A的体积分数变大 D. a>c+d
【答案】C
【解析】
【详解】假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明增大压强,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故A错误;B、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故B错误;C、气体体积压缩到原来的一半,C的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,A的体积分数增大,故C正确;D、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,反应物气体体积小于生成物,a<c+d,故D错误;故选C。
3.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。关于该反应的下列说法中,正确的是( )
A. ΔH<0,ΔS<0 B. ΔH>0,ΔS<0 C. ΔH>0,ΔS>0 D. ΔH<0,ΔS>0
【答案】A
【解析】
【详解】依据反应和图像:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),反应是熵减少的反应,即△S<0;反应物能量高于生成物的能量,该反应是放热反应,即△H<0,故选A。
4.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)•c(H2O)/ c(CO2)•c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为负值 B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】根据平衡常数K= ,可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。A、恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明平衡向正反应移动,该反应正反应为吸热反应,即反应的焓变为正值,故A错误;B、恒温恒容时,增大压强,平衡不移动,因为容器的体积不变,因此氢气的浓度不变,故B错误;C、升高温度,反应物、生成物的活化分子增多,正、逆反应速率都增大,故C错误;D、根据平衡常数的表达式,该可逆反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),故D正确;故选D。
【点睛】本题考查化学平衡常数的表达式与方程式的关系。注意对化学平衡常数的理解,同一反应,化学计量数不同,平衡常数不同。本题的易错点为B,要注意容器的体积不变。
5.对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔH>0,下列图像正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
根据方程式可知,该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以升高温度,平衡向正反应方向移动,C的含量增大。温度高,反应速率快,达到平衡的时间就少,所以选项D是正确的,答案选D。
6.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中正确的是
A. c(H+)•c(OH-)不变 B. pH增大了
C. 水的电离程度增大了 D. 水电离出的c(H+)增加了
【答案】A
【解析】
【详解】A.水的离子积常数只与温度有关,温度不变,水的离子积常数不变,故A正确;B.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,溶液的pH减小,故B错误;C.氢离子浓度增大,水的电离平衡逆向移动,电离程度减小,故C错误;D.HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大,从而抑制水电离,则水电离出的c(H+)减少了,故D错误;故选A。
7.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小,可以采取的措施是( )
A. 通入少量HCl气体 B. 升高温度 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加水
【答案】C
【解析】
【详解】A.通入少量HCl气体,溶液中的c(H+)增大,CH3COOH CH3COO-+H+平衡逆向移动,c(CH3COO-)减小,由于醋酸的电离平衡常数K= 不变,则 增大,故A错误;B.弱电解质的电离为吸热过程,加热促进电离,则 增大,故B错误;C.加少量醋酸钠晶体,c(CH3COO-)增大,由于醋酸的电离平衡常数K= 不变,则 减小,故C正确;D.加水稀释,促进醋酸的电