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吉林省德惠市实验中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-01-07 08:59:41
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  • ※资料简介※

  • 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。
    1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
    A.增加压强     B.降低温度        C.增大CO的浓度  D.更换催化剂
    2.已知反应：    ①  3A(g) 2B (g)+C (g)      ② 3A(g) B (g)+C (g) 
    ③  3A(g) 3B (g)+C (g)  
    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。  若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
    A．均不变                       B．均增大       
    C．①增大，②不变，③减少       D．①不变，②增大，③减少
    3. 在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
    A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ∆H=-(2y-x)kJ/mo1   
    B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ∆H=-(2x-y)kJ/mo1
    C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ∆H=-(4x-y)kJ/mo1   
    D．CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)  ∆H=-(8x-2y)kJ/mo1
    4．将SO2 (g)和O2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)
     ΔH＜0，平衡时SO2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡
    SO2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（    ）
        A．a＞b               B．a=b            C．a＜b          D．无法确定
    5.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)  ΔH=-566 kJ•mol-1, N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=+180 kJ•mol-1                    则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的ΔH是　
    A．-386 kJ•mol-1    B．386 kJ•mol-1    C．-746 kJ•mol-1    D．746 kJ•mol-1

    6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：
    NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是
    A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
    7.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断 裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ•mol−1、P—O b kJ•mol−1、P=O c kJ•mol−1、O=O d kJ•mol−1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，下列数据正确的是
    A．(6a+5d−4c−12b) kJ•mol−1   
    B．(4c+12b−6a−5d) kJ•mol−1
    C．(4c+12b−4a−5d) kJ•mol−1   
    D．(4a+5d−4c−12b) kJ•mol−1
    8．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)  Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
    9.在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：3X(g)＋2Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小13，则该反应方程式中的n的值是  
    A．4           B．3                C．2            D．1
    10.对于密闭容器中的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),400℃,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变  化的关系如图所示。下列叙述正确的是　
                                   
    A. 点a的正反应速率比点b的大           
    B. 点c的反应达到平衡
    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 
    D. 点d(t1时刻)3v正(H2)=v逆(N2)

    11.已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝−870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝−393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝−285.8 kJ/mol
    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
    A．488.3 kJ/mol  B．−224.15 kJ/mol  C．−488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
    12．可逆反应：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，
    下列叙述正确的是

    A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0
    B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0
    C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
    D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
    13.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)•c(B)=c(C)•c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
    A.40%　　　  B.60%　　  　C.24%  　　　D.4%
    14.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)   2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)    H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
    A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定
    15.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 

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