乾安七中2018-2019学年度上学期第一次质量检测
高二化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分,考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
2.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时, 4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
3.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A.活化分子能量明显增加 B.增加了活化分子的百分数
C.降低了反应所需的能量 D.改变了反应物的本身性质
4、下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是 ( )
A. (正反应为吸热反应)
B. (正反应为放热反应)
C. (正反应为放热反应)
D. (正反应为吸热反应)
5、下列说法中正确的是( )
A.非自发反应在任何条件下都不能实现
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
6.一定条件下,将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是( )
A.25% B.30% C.35% D.75%
7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器中的容积扩大到原来2倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,下列有关判断正确的是 ( )
A.x=3 B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
9.反应mX(g)+nY(g) pZ(g);△H<0
(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)
及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]
与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是
A.T1<T2,P1<P2 B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2
10.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应是吸热反应)的正确图象是( )
11、乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH==(可逆反应)(CH3CO OH)2 △H<0
.现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为( )
A.低温低压 B低温高压 C高温高压. D.高温低压
12、某温度下,在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明反应已达平衡的是( )
A.气体的压强 B.气体的总物质的量