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吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二上学期第二次质量检测化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：212.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2019-01-07 09:09:43
- 上传时间：2019-01-07 09:10:09
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※资料简介※
乾安七中2018—2019学年度上学期第二次质量检测
高二化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（    ）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（    ）
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧
3．水的电离过程为H2O H++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（    ）
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程
4．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol•L－1，则该溶液（    ）
A．呈碱性        B．呈酸性        C．呈中性        D．c(H＋)=c(OH－)
5．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（    ）
A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取
C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol•L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−
B．常温下，错误！未找到引用源。=1×10−12的溶液：K+、、、Na+
C．c(H+)= mol•L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、
D．pH=13的溶液中：、Cl−、、
7．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ•mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（    ）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L－1，则H2的反应速率为0.03 mol•L －1•min－1
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液中恰好反应
8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（    ）
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
9.已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是（    ）
A.强酸和强碱溶液反应           B.弱酸和强碱溶液反应
C.强酸和弱碱溶液反应           D.生成了一种强酸弱碱盐
10.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是（    ）
A.9:1  B.11:1   C.1:11      D.1:9
11.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（    ）
A.溶液的体积：10V甲＝V乙
B.水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液甲=乙
D.若分别与5mL pH=12的NaOH溶液反应，
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