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江苏省海安高级中学2018-2019学年高二10月月考化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-01-07 09:20:37
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  • ※资料简介※

  • 江苏省海安高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
    注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
    可能用到的相对原子质量：   C－12   O－16    Al－27   
    第Ⅰ卷（选择题，共40分）
    一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题 只有一个选项符合题意。）
    1．下列说法不正确的是
    A．由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量
    B．化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关
    C．氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源
    D．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
    2．已知：A2(g)＋B2(g)==2AB(g)  △H = —270 kJ/mol，下列说法正确的是
    A．2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量
    B．在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol  AB(g)气体的能量
    C． 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ
    D．1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ
    3．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)   B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol•L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的 变化如下列各图所示：
    则下列有关说法中正确的是
    A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
    B．条件I时可能未使 用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
    C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度 等于0.6 mol•L－1
    D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了 容器体积
    4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
    A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
    B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
    C．2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)反应中，SO2不能全部转化为SO3
    D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应
    5．制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)  CH4(g)  △H > 0，欲提高反应的速率和H2的转 化率可采用的措施为
    A．降温                  B．恒温恒压时加入一定量H2   
    C．增大C(s)的量          D．压缩容器体积
    6．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
    实验
    编号 温度
    /℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
      n(X) n(Y) n(M)
    ① 700 0.40 0.10 0.090
    ② 800 0.10 0.40 0.080
    ③ 800 0.20 0.30 a
    ④ 900 0.10 0.15 b
    下列说法正确的是
    A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol•L－1•min－1
    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
    7．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
    A．图中a、b曲线可分别表示反应
       CH2＝C H2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)   ΔH＜0
       使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  ΔH1；
             2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
    C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃
       条件下的ΔH不同
    D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ•mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
    8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：
     TiO2 → TiCl4  Ti                    
    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1        ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2
    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3
    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为
    A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2               B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2
    C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2                D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
    9 ．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) ，达到平衡时

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