江西省吉安县第三中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
一、选择题
1.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
B. 通过压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
C. 升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率
D. 加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率
2.某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体,其浓度分别为2 mol/L,1 mol/L,且发生如下反应:3A (g)+2B(g)⇌4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是( )
①该反应的化学平衡表达式为:K=
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变.
④增加C的量,A、B转化率不变
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3.一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA,同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A. ⑤⑥ B. ⑦④ C. ①③ D. ②⑧
4.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧
5.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g) xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)
A. P3>P4,y轴表示B的转化率
B. P3<P4,y轴表示B的体积分数
C. P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D. P3>P4,y轴表示混合气体的密度
6.气态反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )
A. vA=0.15 mol/(L•min) B. vB=0.6 mol/(L•min)
C. vC=0.4 mol/(L•min) D. vD=0.6 mol/(L•min)
7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:2R(g)+5Q(g)⇌4X(g)+nY(g).反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
8.如图中,表示2A(g)+B(g) 2C(