鄱阳一中2018-2019学年度上学期基础年级阶段性检测(一)
高二化学试卷
时间:90分钟 分值:100分 命题人:严茂丰 审题人 :何政哲
相对原子质量:Mn 55
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法不正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=== 2Na2CO3(s)+O2(g) △H> -452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为1.204×l024
2.将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内,某温度下发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),在最初的2 s 内,消耗A的平均反应速率为0.06 mol/(L•s),则在2 s末,容器中C的物质的量是
A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol
3.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器内混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L•s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)
③2 s末物质B的浓度为0.7 mol/L
④2 s末物质A的转化率为70%
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
4.向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.△t1=△t2时,SO2 的转化率:a~b段小于b~c段
D.反应物的总能量低于生成物的总能量
5.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 6 mol/L醋酸和20 mL 6 mol/L氨水,灯光明暗程度相似,如果将这两种溶液混合后再测量,则
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
6.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+) B. C. D.Ka(HF)
7.液氨溶解金属钠后形成蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合[ e- (NH3)n]引起的。若放置一段时间后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠( NaNH2 ),反应的化学方程式为2Na+2NH3== 2NaNH2+H2↑。下列说法中不正确的是
A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B.液氨中有平衡:2NH3 NH4++NH2-
C.液氨是一种非电解质,只有在水中才能电离 D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
8.如图所示,冰醋酸加水稀释时,溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线,正确的是
A. B.
C. D.
9.在25 ℃时,纯水的电离度为 α1,pH=3的醋酸中水的电离度为α2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是
A.α2=α3<α4<α1 B.α3<α2<α1<α4 C.α3=α2<α1<α4 D.α1<α3<α2<α4
10.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y、z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则x、y、z的关系是
A.x>y=z B.x=y=z C.x<y=z D.x=y<z
11.下列关于电解质溶液的叙述,不正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
12.常温下,已知0.1 mol/L HA(一元酸)溶液中c(H+):c(OH-)=1010,0.5 mol/L B(OH) 2 (二元碱)溶液的pH=14。将浓度均为0.1mol/L的两种溶液等体积混合后,混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是
A.c(H+)< c(A-) < c(B2+) < c(OH-)