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江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：166.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2019-01-08 20:11:37
- 上传时间：2019-01-08 20:12:02
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※资料简介※
高二化学试卷
命题人：池和发   审题人：陈波时间：90分钟   分数：100分
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）
1．下列有关能源的说法不正确的是（   ）
A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
2．下列说法不正确的是（   ）
A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)
A．移走少量C    B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强    D．容积不变，充入“惰”气
4．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（   ）
A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1
B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2
C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3
D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4
5．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(    )
A． v(N2)=0.1mol•L-1•s-1    B． v(H2)=0.1mol•L-1•min-1
C． v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1    D． v(H2)=0.3mol•L-1•min-1
6．已知：2H2(g )＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ•mol−1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−282.8 kJ•mol−1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L (标状)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（   ）
A． 80%    B． 50%    C． 60%    D． 20%
7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发 ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A． ①⑤⑦    B． ③⑦⑧    C． ②④⑥    D． ③⑥⑦⑧
8．下列反应中的能量变化与图示一致的是（   ）
A．盐酸和NaOH溶液混合
B． CH4在空气中燃烧
C． Al与Fe2O3反应
D．电解水得到H2和O2

9．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（   ）
A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C．任何温度下均为非自发过程
D．任何温度下均为自发过程
10．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是(    )
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠    B ．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解                              D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
A． 2    B． 3    C． 4    D． 5
12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、 Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.08 mol•L－1，则下列判断正确的是(　　)
A． c0(X)∶c0(Y)＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C． X、Y的转化率不相等
D． c0(X)的取值范围为0 mol•L－1<c0(X)<0.14 mol•L－1
13．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡标志的是（   ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化   ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2
A． ⑤⑥    B． ⑦④    C． ①③    D． ②⑧
14．已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N
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