当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：236.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2019-01-08 21:12:25
- 上传时间：2019-01-08 21:13:18
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2018—2019学年度第一学期通辽实验中学月考考试
高二年级化学试题
可能用到的原子量：H-1 O-16   Na-23
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列“化学与生活”的说法错误的是(    )
A. 硫酸钡可用作钡餐    B. 纯碱可用于去油污
C. 明矾可用于水的消毒、杀菌    D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钡不溶于水，不溶于酸，不能被X射线透过，在医疗上可以做钡餐，故A项正确；B、纯碱是能够水解的盐，水解后，溶液显碱性，能够促进油脂的水解，可用于去油污，故B正确；C、明矾可以用于水的净化，原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水，但明矾不能杀菌、消毒，故C错误；D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应，生成易溶的物质，可以用来除垢，故D正确；故选C。
2.下列物质分类组合正确的是（     ）
A B C D
强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HCl
非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH

A. A    B. B    C. C    D. D
【答案】A
【解析】
根据强弱电解质、非电解质的定义进行判断。HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，CCl4属于非电解质，A项正确；Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；H3PO4为弱酸，属于弱电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，H2O属于弱电解质，C项错误；HCl为强酸，属于强电解质，D项错误。
点睛：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3•H2O等；而强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱为强电解质。
3.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，Kw不变，pH不变
【答案】B
【解析】
试题分析：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH-）升高，故A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；C．向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D．水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；故选B。
【考点定位】考查弱电解质的电离
【名师点晴】水为弱电解质，存在电离平衡H2O H++OH-，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点，加入与H+或OH-反应的物质通常为弱酸盐可弱碱盐促进水的电离，改变c（OH-）或c（H+）即添加酸或碱的溶液，抑制水的电离，只要是水溶液均存在水的电离平衡，且KW只与温度有关，据此分析解题。
4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO, HClO⇌H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量(　　)
A. H2S    B. Na2CO3    C. 盐酸    D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可以加入和盐酸反应的物质，据此分析解答。
【详解】A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；B．向溶液中加入Na2CO3，Na2CO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和Na2CO3不反应，所以次氯酸浓度增大，故B正确；C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故C错误；D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，导致HClO浓度降低，故D错误；故选B。
5.以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42-、⑥OH－、⑦NO3-、⑧NH4+、⑨CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 (    )
A. ①②⑤⑦    B. ②④⑤⑦    C. ②④⑥⑦    D. ②④⑥⑧
【答案】B
【解析】
【分析】
水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的盐，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析。
【详解】水的电离平衡为：H2O⇌H++OH-。①H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故①错误；②Cl-，加入氯离子，不影响水的电离，故②正确；③Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故③错误；④K+，加入钾离子，不影响水的电离，故④正确；⑤SO42-，加入硫酸根离子，不影响水的电离，故⑤正确；⑥OH-，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故⑥错误；⑦NO3-，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故⑦正确；⑧NH4+，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故⑧错误；⑨CO32-，加入碳酸根离子，碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进水的电离，故⑨错误；故选B。
【点睛】本题考查了水的电离平衡的影响因素，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键。
6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(    )
A.      B.      C. n(H
上一篇资料:内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）
下一篇资料:内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2018-2019学年高二上学期第一次阶段测试（10月）化学试题（含答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...