2018-2019第一学期高二化学第一阶段考试试题
注意事项:本试卷分试题卷、答案卷两大部分。满分100分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共 48 分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共 48 分)
1. “美丽中国”是十 八大提出的重大课题,十九大持续倡导这一课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 ( )
A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放
B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
D.关停化工企业,消除污染源头
2.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )
A.CO+H2O===CO2+H2 ΔH=+41 kJ•mol-1
B.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ•mol-1
C.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ•mol-1
D.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=-41 kJ•mol-1
3.将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol •L-1
A.①③ B.②③ C. ①④ D.③④
4.N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如图所示,已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量,生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法中正确的是( )
A.1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量
B.1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量
C.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量
D.1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量
5.下图为1mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示
意图,由此图 分析得出的下列结论中错误的是( )
A.甲烷的燃烧热△H = -802kJ•mol-1
B.该反应的活化能为213 kJ•mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ•mol-1
6.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图:
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,
以上说法中正确的是( )
A. ①④⑥⑧ B. ②③⑤⑧ C.②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
7.下列说法或表示方法正确的是( )
A.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热
B.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少
C.HCl与NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的 中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
8、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( )
A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、