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福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：389.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-02-19 10:23:41
- 上传时间：2019-02-19 10:24:01
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※资料简介※
福州三中2017-2018学年高二下化学期末考试
（完卷时间：90分钟；全卷满分：150分）
可能用到的相对原子质量： H:1   Li：7   C：12    N：14   O:16    Cu:64   Ag：108
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确答案，共72分）
1.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A. 化合物：干冰，胆矾，烧碱    B. 同素异形体：活性炭,C60，金刚石
C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气    D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
A.不同元素组成的纯净物为化合物；

B.同种元素组成的不同单质互称为同素异形体；
C.水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
D.不同物质组成的为混合物；
【详解】A.干冰为二氧化碳固体、胆矾为五水硫酸铜晶体、烧碱为氢氧化钠,都是纯净物，都为化合物，A正确；
B.石墨、C60、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B正确；
C.乙醇、四氯化碳的水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，D正确；
综上所述，本题选C。
2.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（   ）
A. 向水中通入SO2    B. 将水加热煮沸
C. 向纯水中投入一小块金属钠    D. 向水中加入NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2O H++ OH－。当向水中通入SO2时发生反应：SO2+H2O= H2SO3．H2SO3 H++HSO3-。H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－) ＞ c(H＋)。错误。D．向水中加入NaCl．NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等。错误。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。
3.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( )

A. 该反应的总反应为放热反应
B. 使用催化剂，不可以改变反应进行的方向
C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D. △H2═△H1+△H
【答案】D
【解析】
【详解】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；
B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；
C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；
D.由图所示，反应①为吸热反应, 反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反应②,A+B=E+F △H=△H2+△H1 ，D错误；
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