河北省唐县一中2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题
一:选择题(每空2分,共50分)
1. 下列现象与胶体无关的是( )
A、日常生活中看到的云、雾 B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C、FeCl3溶液呈现棕黄色 D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液,得到红褐色透明的分散系
2.在同温同压下,相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )
A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2
3. 和 是氧元素的两种核素, 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 与 互为同分异构体
B. 与 核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现 与 间的相互转化
D.标准状况下,1.12L 和1.12L 均含0.1 个氧原子
4.下列推断正确的是( )
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同
C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
5.下列叙述正确的是( )
A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B.混合物中的元素一定是以化合态的形式存在
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.由一种元素组成的物质一定是纯净物
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
7.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③
8. 下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )
A. 4L0.5mol / LNaCl溶液 B. 1L 0.5mol / LNa2SO4溶液
C. 0.8L0.4mol/LNaOH溶液 D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液
9.下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是 ( )
A.NH3,HD,C10H8 B.PCl3,CO2,H2SO¬4
C.SO2,SiO2,P2O5 D.CCl4,Na2S,H2O2
10.密度为0.910g/cm3氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为( )
A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol•L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
B.标准状况下,2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C.0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA
D.0.1 mol O3中含氧原子数目为0.2NA
12.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是 ( )
A.125a9V mol•L-1 B.125a18V mol•L-1 C.125a36V mol•L-1 D.125a54V mol•L-1
13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
14.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
15.A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是( )
A.A和B一定是同分异构体 B.A和B最简式一定相同
C.A和B不可能是同系物 D.A和B的化学性质相似
16.下列有机物命名正确的是( )