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备战2019年高考化学之高频考点解密--解密04 离子反应（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：979.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：37
- 更新时间：2019-02-28 22:16:34
- 上传时间：2019-02-28 22:17:00
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※资料简介※
解密04   离子反应

高考考点考查内容三年高考探源考查频率
离子方程式的书写与正误判断 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算 2018课标全国Ⅰ26、27；
2018课标全国Ⅱ26；
2018课标全国Ⅲ27；
2017课标全国Ⅰ27；
2017课标全国Ⅱ13；
2016课标全国Ⅱ28；
2016课标全国Ⅲ28。 ★★★★★
离子共存    ★★★★☆
离子的检验与推断   ★★★★☆

考点1 离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式的书写
1．离子方程式书写的一般步骤
离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：
第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2。
第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−。
第三步：删。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓。
第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3•H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化

☆点石成金☆
离子方程式题设错方式总结
离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：
设错方式1 不符合客观事实，错写反应产物
如：2Fe3++3S2−===Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2−有还原性，Fe3+可将S2−氧化为S，即2Fe3++S2−===2Fe2++S↓。
设错方式2 混淆化学式和离子式的书写形式
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3===CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO−、。
设错方式3 漏写部分离子反应
如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++ ===BaSO4↓，学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH−的反应。
设错方式4 错写反应物或产物的配比关系
如：Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH−+H++ ===BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH−+2H++ ===BaSO4↓+2H2O。
设错方式5 电荷不守恒或原子不守恒
如：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−，而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−。
设错方式6 氧化还原反应中得失电子不守恒
如：2 +3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2
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