福建省莆田第一中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题
考试时间:100分钟 满分:100分
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cr-52
第 І 卷(选择题 共46分)
单项选择题:(本题包括23小题,每小题2分,共46分。每题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 B.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C.实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D.新制氯水中滴加AgNO3溶液,颜色变浅
2.常温下 0.1 mol•L 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.加入适量的醋酸钠固体 B.将溶液稀释到原体积的10倍
C.加入等体积 0.2 mol•L 的盐酸 D.提高溶液的温度
3.对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加CO浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥
4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(pH变色范围为3.1-4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.读取酸式滴定管标准液数值时,先仰视后平视
D.滴定前,用NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.加热浓度较小的TiCl4溶液获得纳米TiO2材料 B.粗盐在空气中易潮解
C.加热FeCl3溶液颜色变深 D.浓Na2S溶液有臭味
6.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2B H++HB-,②HB- H++B2-。下列关于该酸对应的酸式盐NaHB的叙述一定正确的是( )
A.NaHB属于弱电解质 B.溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B) D.NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH- ==H2O
7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.Na2S 溶液中 c(OH–) = c(H+) + c(HS–) + 2c(H2S)
B.Na2CO3溶液中:c(Na+) = 2c(CO32–) + 2c(HCO3–)
C.室温下,20mL 0.1mol/ L的醋酸钠与10mL 0.1mol/ L盐酸混合后,溶液中微粒浓度的大小顺序:c(CH3COO–)>c(CH3COOH)>c(Cl–)>c(H+)
D.pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(HC2O4–)>c(H+)>c( H2C2O4)>c(C2O42–)
8.下列方程式书写正确的是( )
A.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式: NaHCO3 ==Na++H++CO32-
C.H2S的电离方程式:H2S+H2O H3O+ + HS-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
9.臭氧(O3)是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应:
反应 I:O3 O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1;
反应 II:O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2;
总反应:2O3 3O2 △H < 0 平衡常数为 K。
下列叙述正确的是( )
A.K = K1 + K2 B.压强增大,K2 减小
C.适当升高温度,可提高消毒效率 D.降低温度,K 减小
10.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. a点对应的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B. b点对应的溶液中能大量存在:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C. c点对应的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D. d点对应的溶液中能大量存在:Na+、K+、SO32-