曲阳一中2018—2019学年第二学期高二年级12月月考
化 学
试题总分:100分 考试时间:90分钟
可能用到元素的原子量:H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64
一 选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B. 18 g的D2O中含有的质子数为10
C. 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D. 1 L 1mol•L¯1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl―的数目均为1NA
2.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
3.在N2 (g)+ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是
A.氮气的转化率增大
B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率
4.根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是
实验或实验操作 现象 实验结论
A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2
5.25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是( )
A.①=②=③=④ B.①>③>②>④
C.④=②>③=① D.①=③>②=④
6.在下列各说法中,正确的是
A.ΔH<0表示放热反应,ΔH>0表示吸热反应
B.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
7.常温下,VL pH=2的盐酸与0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)
D. 混合溶液中离子浓度一定满足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
8.在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.75 倍,下列叙述正确的是
A. A 的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D 的体积分数变大 D. a < c+d
9.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深