曲阳一中2017—2018学年第一学期高一年级11月月考
化学
试题总分:100分;考试时间:90分钟
第I卷(选择题)
一、选择题(共52分)
1.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨)
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水.乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸.实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电解过程中,阴极附近的乙醛被氧化 B.阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+
C.若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入CH4
D.现处理含1mol乙醛的废水,至少需转移2mol电子
4.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子
B. 0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D.室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
此电池充电时,阴极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
6.下列叙述正确的是( )
A.电化学反应不一定是氧化还原反应
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.根据某反应的△H<0,判断该反应在此条件下一定能自发进行
D.已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3
7.某同学按如图所示的装置进行实验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动.下列分析正确的是( )
A.溶液中c(A2+)减小 B的电极反应:B﹣2e﹣=B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,一段时间以后沉淀逐渐溶解
8.常温下用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液,当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况),假设溶液体积不变,下列说法正确的是A.阳极上产生0.025mol的O2 B.电解过程中总共转移0.2mol的电子
C.所得溶液中的C(H+)=0.3mol/L D.阴极增重1.08g
9.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B.v(B)=0.015 mol•L﹣1•s﹣1
C.v(C)=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D.v(D)=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
10.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
A.气体总质量保持不变 B.X、Y、Z的浓度都相等
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
11.下列有关说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变
B.NaClO溶液中通入少量CO2后,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强
C.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D. 0.1 mo1•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
12.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2(g)+I2(g)在该温度下的平衡常数是( )
A. B.2401 C.7 D.
13、.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度 时间/min/mol 0 10 20 40 50
T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10