厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64, Cl-35.5
第Ⅰ卷 (本卷共计45分)
一.选择题:(每小题只有一个选项,每小题3分,共计45分)
1.常温下,下列各溶液中水的电离程度最大的是 ( )
A.pH=1的硫酸溶液 B.c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液
C.0.01mol/L的烧碱溶液 D.c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液
2.常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.H+、Na+、SO42-、CH3COO- B.Na+、I-、Cl-、Fe3+
C.Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
3.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.装置乙可用于测定化学反应的反应热
C.装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置
D.装置丁若为电解精炼铜装置,则X电极为精铜
4.下列实验过程中的相关步骤正确的是 ( )
选项 实验 操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象
B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液,先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液
C 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
5.一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol•L-1 X,发生反应:2X(g) Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡;在14min时改变温度,16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol•L-1•min-1
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K=0.5
C.14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
6.已知:2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物,测得容器中n(