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2019高中化学苏教版必修1课时训练检测（共30份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2019-08-29 19:37:31
- 上传时间：2019-08-29 19:38:16
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※资料简介※
物质的聚集状态

1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
2．[双选]在同温同压下，1 mol Ar和1 mol F2具有相同的(　　)
A．质子数　　　　　　　　　　B．质量
C．原子数                    D．体积
3．2 g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L，则甲的相对分子质量为(　　)
A．40 g•mol－1　　　　　B．22 g•mol－1
C．40                 D．22
4．(2016•三明高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
5．[双选]下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等体积、等密度的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
6．某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________。
7．某气体的摩尔质量是M g•mol－1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g。某元素原子的摩尔质量是A g•mol－1，原子个数是y，阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。
(1)M/NA______________________________________________________；
(2)x/NA______________________________________________________；
(3)A/NA_____________________________________________________；
(4)y/NA___________________________________________________；
(5)m/V___________________________________________________；
(6)m/M__________________________________________________。
8．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则：
(1)混合气体中CO的质量是________g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是____________g•L－1。
课时达标训练(三)

1．选B　在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错，B对；若状态不同，气体的体积、分子数等是不可比较的，C错；标准状况下的气体摩尔体积是     22.4 L•mol－1，若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D错。
2．选A、D　每个Ar与F2含有质子数相等，故1 mol两物质所含质子数相等。且又因两物质是气体，故具有的体积也相等。
3．选C　标准状况下的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，M＝mn＝2 g0.05 mol＝        40 g•mol－1，相对分子质量与摩尔质量数值相同。
4．选B　A项，He为单原子分子， NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。
5．选A、B　A项中，N2和C2H4的摩尔质量相等，故质量相等时，二者的物质的量相等，分子数相等；B项中，CO和C2H4的体积相等，密度相等，故它们的质量相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，故其物质的量相等，分子数相等；C项中，压强不确定，故其物质的量不确定，分子数也无法比较；D项中，温度不确定，其物质的量无法确定，分子数无法确定，故答案应为AB。
6．解析：M＝mn＝7.6 g2.24 L÷22.4 L•mol－1＝76 g•mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为76－16×32＝14。
答案：76 g•mol－1　14
7．解析：首先要弄清每个量表达的意义及其单位，然后对比值进行综合分析，确定比值的意义。
答案：(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素的一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量
8．解析：n(CO2)＝11.2 L22.4 L•mol－1＝0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：
x＋y＝0.5 molx•28 g•mol－1＋y•44 g•mol－1＝18 g
解得：x＝0.25 moly＝0.25 mol
m(CO)＝0.25 mol×28 g•mol－1＝7 g，
V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L•mol－1＝5.6 L。
ρ(混)＝mV＝18 g11.2 L＝1.6 g•L－1。
答案：(1)7　(2)5.6　(3)1.6
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