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2019高中化学苏教版必修1专题二《从海水中获得的化学物质》讲义（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：50.49MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-08-29 19:50:01
- 上传时间：2019-08-29 19:51:31
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※资料简介※
镁的提取及应用

1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。
提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg＋O2=====点燃2MgO,3Mg＋N2=====点燃　　Mg3N2。
2．将打磨好的镁条，插入CuSO4溶液中发生什么反应？
提示：Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu。
3．Mg是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？
提示：金属活动性顺序表中，Mg排在氢之前，可与稀H2SO4、盐酸等反应生成H2。离子方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。

[新知探究]
探究　参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。
(1)利用贝壳制取石灰乳
化学方程式：①CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg2＋
化学方程式：
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。
(3)提取MgCl2
化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。
(4)制取金属镁
化学方程式：MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑。
[必记结论]
1．从海水中提取镁的工艺流程

2．注意事项
(1)不要直接往海水中加沉淀剂。因为海水中的Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2•6H2O晶体，然后再将MgCl2•6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。
(4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。

[成功体验]
1．某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是(　　)
A．海水――→NaOHMg(OH)2――→通电Mg
B．海水――→蒸发MgCl2(熔融)――→通电Mg
C．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→通电Mg
D．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(熔融)――→通电Mg
解析：选D　本题要求既要知道镁是由电解熔融的MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。

[新知探究]
探究1　画出Mg原子结构示意图，并预测其性质。
(1)镁的原子结构：
原子结构示意图：，易失去最外层的2个电子。
(2)化学性质：
①与非金属反应：
a．与O2反应：2Mg＋O2=====点燃2MgO。
b．与N2反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2。
②与酸反应：
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